| 8695912 9216 5224 943 120 кгс/см2). Ценные свойства X. п. - хорошая адгезия к различным поверхностям и огнестойкость. ХПЭ стоек также к действию озона, кислорода, щелочей, растворов солей, сильных к-т, алифатич. углеводородов, спиртов, масел, бензина, менее стоек к хлорированным ароматич. углеводородам. При действии света и тепла X. п. могут отщеплять НС1 и поэтому требуют стабилизации (см. Стабилизаторы полимерных материалов). Из ХПЭ-пластика изготовляют, напр., прозрачные пленки мед., бытового и с.-х. назначения. ХПЭ-эласто-мер применяют в произ-ве резинотехнич. изделий; в смеси с поливинилхлоридом -для получения огне- и морозостойких пластмасс. ХПП перерабатывают в волокна и прозрачные прочные плёнки. ХПЭ и ХПП, содержащие 50-70% хлора, служат связующими лакокрасочных материалов, а также основой клеевых композиций и покрытий различного назначения. Зарубежные торг. назв. полимеров типа ХПЭ: тирин (США), гало-флекс (Великобритания), хлорхостален (ФРГ), эласлен (Япония); полимеров типа ХПП - перлон Р (США). Мировое произ-во (1976) ок. 80 тыс. т.
Лит.: Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977- Г.М.Ронкин.
ХЛОРИСТАЯ КИСЛОТА, НС1О2, одноосновная к-та, в к-рой хлор имеет степень окисления +3; существует только в разбавленных водных растворах. Константа диссоциации 1,1 • 10~2 (18°С). Получается при растворении в воде двуокиси хлора: 2СЮ2 + Н2О= НС102 + НСЮз. В промышленности используются соли X. к. - хлориты, в основном NaClO2.
Лит. см. при ст. Хлор.
ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, то же, что соляная кислота.
ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД, НСl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты. Масса 1 л X. в. при 0 0С и 0,1 Мн/м2 (1 кгс/см2) 1,6391 г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого X. в. при-60°С1,12г/сл3;tпл-114,2°С; tкип - 85,1°С. Критич. константы: температура 51.4°С; давление 8,45 Мн/м2 (84,5 кгс/см2); плотность 0,42 г/см3; удельный объём 2380 см3/г. X. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная к-та. Под давлением 0,1 Мн/м2 (1 кгс/см2) 1 л воды растворяет 500 л НС1 при 2°С, 442 л при 20°С, 339 л при 60°С.
X. в.- стойкое соединение; при 1800°С он диссоциирует на С12 и Н2 только в незначит. степени. Химически в отсутствие Н2О X. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500°С в присутствии катализатора СиС12 X. в. окисляется до хлора: 4НС1 + О2 = 2Н2О + 2С12. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, напр.: 2А1 + 6НС1 = 2А1С1з + ЗН2. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида аммония NH4C1. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органич. соединениям, напр.: С2Н4 + + НС1->С2Н5С1.
Получают X. в. прямым синтезом из элементов или действием серной к-ты на хлорид натрия. Большие количества X. в. получаются как побочный продукт при хлорировании органич. соединений: RH + C12 = RC1 + HC1 (где R - радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl2 + H2O= MgO + 2HCl. Мировое произ-во X. в. составляет ок. 10 млн. т (1975).
X. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органич. соединений, напр, винилхлорида.
Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справоч-вик по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976. Л. М. Якименко.
ХЛОРИСТЫЙ КАЛИЙ, концентрированное калийное удобрение. Белое кри-сталлич. вещество, гигроскопично, слёживается при хранении, хорошо растворяется в воде. Содержит калия хлорид и примеси; калия в пересчёте на К2О -52-60%. Применяют X. к. на всех почвах как осн. удобрение - осенью под зяблевую вспашку и в пару. При систематич. внесении подкисляет почву (физиологически кислое удобрение). Особенно эффективно при использовании под корнеплоды, картофель, подсолнечник, плодовые и др. калиелюбивые культуры.
ХЛОРИСТЫЙ ЦИАН, ClCN, при обычных условиях бесцветный газ; tпл -6°С, tкип 13°С. X. ц. в присутствии галоген-водородных к-т тримеризуется, образуя цианурхлорид.
Получают X. ц. действием хлора на водный раствор Na2[Zn(CN)4]; может быть получен также взаимодействием хлора с водным раствором HCN. Используется для получения цианамида (сырья в произ-ве дициандиамида и меламина) и нек-рых красителей. Токсичен (незначительные количества его в воздухе рабочих помещений вызывают слезотечение).
Лит. см. при ст. Хлор.
ХЛОРИТИЗАЦИЯ, метасоматич. процесс, при к-ром темноцветные минералы горных пород, а иногда и осн. масса породы замещаются Хлоритами. Различают: региональную постмагматич. X. осн. эффузивов и их туфов (см. Зелено-каменные породы); X. основных лав, сопряжённую с альбитизацией (см. Спили-ты), а также темноцветных минералов кислых и средних изверженных пород (напр., биотита и роговой обманки в гра-нитоидах); гидротермальную X. разнообразных пород как распространённый тип околорудных изменений (см. Пропи-литизация). Развитие линейных зон X. является поисковым признаком гидротермальных рудных месторождений.
ХЛОРИТОИД [от хлориты (минералы) и греч. eidos - вид], минерал класса островных силикатов, химический состав (Fe, Mg)2 (Al,Fe3+)Al3[SiO4]2O2(OH)4. Содержит до 16,6% МnО в оттрели-т е. Кристаллизуется в моноклинной и триклинной системе; обе модификации одинаково распространены и часто образуют тесные срастания. Обычно наблюдается в виде плохообразованных таблит-чатых кристаллов и их сростков (порфи-робласты X. в метаморфич. сланцах), а также чешуйчатых агрегатов. Цвет тёмно-синий, тёмно-зелёный (до чёрного). Тв. по минералогич. шкале 6,5; плотность ок. 3600 кг/м3. Хрупок. Характерна совершенная спайность параллельно уплощению кристаллов. Породообразующий минерал нек-рых метаморфич. сланцев и контактных роговиков; встречается также в месторождениях наждака, в гидротермальных кварцевых жилах и околожильных породах.
ХЛОРИТЫ, соли хлористой кислоты НС1О2. Образуются при взаимодействии двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии Н2О2 или восстановителей, напр.:
[2822-9.jpg]
X. в кислой среде - хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей.
Из X. применение находит X. натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°С); 56,3 (70°С); ниже 37,4°С образует кристаллогидрат NaClO2-3H2O. Выше 100°С X. натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и натрия хлорида. При взаимодействии с хлором X. натрия образует С1О2 и NaCl. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (гл. обр. льняных) и бумаги, для обеззараживания воды, в небольших количествах - для получения С1О2.
Лит. см. при ст. Хлор.
ХЛОРИТЫ (от греч. chloros - зелёный), группа широко распространённых минералов - водных метаалюмосиликатов Mg и Fe со слоистой слюдоподобной кри-сталлич. структурой. Хим. состав (Mg, Fe2+)-[AlSi3O10(OH)2]-3(Mg, Fe)(OH)2; характерны изоморфные замещения Si на А1 в пределах Si7Al3 - Si4Al4, Mg на Аl в пределах MguAl - Mg4AU; Mg2+ может полностью замещаться на Fe2+ и Fe3+, частично также на Мп2+,Сr, Ni, Ti, Li и др. Различают триоктаэдрич. и диоктаэдрич. X., а также X. с частично или полностью неупорядоченными структурами. Слоистая кристаллич. структура X. определяет широкое распространение полиморфных модификаций (политипов). Часто возникают смешанно-слой-ные образования типа хлорит-монтмориллонит, хлорит-вермикулит (коррен-сит) и др. По соотношению Fe2+/Fe3+ выделяются ортохлориты (неокисленные, с содержанием Fe2O3 не более 4%) и лептохлориты (окисленные, богатые Fe2O3).
Ортохлориты - большая группа минералов, различающихся по общей же-лезистости, т. е. величине отношения Fe/(Fe + Mg) в октаэдрич. слоях и по соотношению Si/Al в тетраэдрах. Среди ортохлоритов выделяются: магнезиальные (по возрастающему количеству Si) -корундофиллит, шериданит, клинохлор, пеннин, тальк-хлорит; магнезиально-же-лезистые - рипидолит, пикнохлорит, диабантин; железистые - псевдотюрин-гит, дафнит, брунсвигит. К лептохлори-там относятся тюрингит, шамозит, де-лессит. Известны также X. марганцовистые - пеннантит и гоньерит, хромовые - кеммерерит и кочубеит, литиевые - кукеит и др.
Точная диагностика X. возможна с помощью рентгеноструктурного, электро-нографич. и термич. анализов. X. кристаллизуются в моноклинной или триклинной системах, характеризуются слю-доподобным пластинчатым псевдогексагональным габитусом кристаллов, совершенной спайностью, низкой твёрдостью (1,5-2,5); пластинки X. гибки, но не упруги; плотность 2600-3300 кг/м3. Образуют пластинчатые, чешуйчатые, сферолитовые, скрытокристаллич. оолитовые агрегаты. Цвет обычно зелёный (от светло- до тёмно-зелёного), но встречаются белые, жёлтые (маложелезистые), розовые, красно-фиолетовые (содержащие Сг и Мn), чёрные (Fe-хлорит) разности.
Ортохлориты - важные породо |
