| 8695912 9216 5224 943 1емена к лучшему" (1969) и др. В традициях психологич. прозы реалис-тич. направления X. даёт опосредованное отражение социальной проблематики (роман "Ночная птица", 1972). В мастерстве Х.-новеллистки (сб. "Альбатрос", 1970) отчётливо ощущаются чеховские интонации.
С о ч.: Strange meeting, L., 1971; A bit of singing and dancing, L., 1973; In the springtime of the year, L., 1974; в рус. пер. - [Рас" сказы], "Иностранная литература", 1976, Nsl.
Лит.: Ивашева В. В., В бреду и ночных туманах, "Иностранная литература", 1973, № 3.
ХИЛЛА, город в Ираке, адм. центр му-хафазы Бабиль. 84,7 тыс. жит. (1965). Ж.-д. ст. Текст., цем. предприятия. Близ X.- руины древнего Вавилона.
ХИЛЛА УРАВНЕНИЕ мышечного сокращения, выражает изменение скорости сокращения мышцы в зависимости от её нагрузки. Выведено англ, физиологом А. В. Хиллом в 1938. Формула X. у.: (P + a)(v + b) = = о(Ро + а), где v - скорость сокращения мышцы при нагрузке Р, Ро-макс, значение изометрич. силы при тетани-ческом (см. Тетанус) раздражении всей мышцы, константы а и b - эмпирич. величины. Константа а имеет размерность силы и равна ок. 4-105дин/см2поперечного сечения мышц различных видов, а константа b имеет размерность скорости (выражается в см/сек или to /сек, где /о - начальная длина мышцы) и для разных мышц различна.
В более общем виде эту закономерность выразили в 1953 англ, учёные Б. С. Эббот и Д. Р. Уилки. Если сокращающаяся мышца имеет длину I в момент времени t, то скорость её укорочения-dl/dt определяется по формуле: -dl/dt = (Ft - F)b/(F + а), где F -сила, к-рую преодолевает мышца, FI -макс, сила мышц при той длине, при к-рой измеряется скорость её укорочения, а и b - константы. Эта формула модифицирована Уилки в 1956, что позволило рассматривать скорость сокращения мышцы ( -dx/dt) при любой заданной нагрузке во время тетанич.
[2818-6.jpg]
Fm- напряжение мышцы, пропорциональное тетанич. раздражению, fi(Fm) -характеристика зависимости напряжения от нагрузки для упругого элемента, соединённого последовательно, FO - изометрич. (тетанич.) напряжение.
Скорость сокращения уменьшается при понижении темп-ры; температурный коэффициент Q10 равен ок. 2,5. Даже при отсутствии силы, противодействующей сокращению, мышца укорачивается с ограниченной скоростью: если F = 0, то -(dl/dt) = F1b/a.
X. у. точно описывает сокращение мышц позвоночных и беспозвоночных, хотя ещё не установлено соответствие констант уравнения сократит., упругим и вязким элементам структуры мышцы. См. также Мышечное сокращение.
Лит.: Физиология мышечной деятельности, труда и спорта, Л., 1969 (Руководство по физиологии); Хилл А., Механика мышечного сокращения, пер. с англ., М., 1972; Abbott В. С., W i I k i е О. R., The relation between velocity of shortening and the tension-length curve of skeletal muscle, "Journal of Physiology", 1953, v. 120; W i 1 k i e D. R., The mechanical properties of muscle, "British Medical Bulletin", 1956, v. 12.
А. С. Батуев, О. П. Таиров.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, взаимное притяжение атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, взаимное притяжение атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов. Принято говорить, что в молекуле или в кристалле между соседними атомами существуют X. с. Валентность атома (о чём подробнее сказано ниже) показывает число связей, образуемых данным атомом с соседними атомами [см. также Валентность]. Э. Франкленд в 1852 предложил концепцию, согласно к-рой каждый элемент образует соединения, связываясь с определённым числом эквивалентов др. элементов, при этом один эквивалент соответствует количеству, требуемому одной валентностью. Ф. А. Кекуле и А. В. Г. Колъбе в 1857 в соответствии с представлениями валентности выдвинули положение, что углерод обычно имеет валентность 4, образует 4 связи с др. атомами. А. С. Купер в 1858 указал, что атомы углерода, связываясь между собой, могут образовывать цепочки. В его записи хим. формулы имели очень большое сходство с современными, связи изображались чёрточками, соответствующими валентным связям между атомами. Термин "химическое строение" впервые ввёл А. М. Бутлеров в 1861. Он подчёркивал, сколь существенно выражать строение единой формулой, показывающей, как в молекуле соединения каждый атом связан с др. атомами. Согласно Бутлерову, все свойства соединения предопределяются его молекулярным строением; он высказал уверенность, что точную структурную формулу можно установить по результатам изучения путей синтеза данного соединения. Следующий шаг, заключавшийся в приписывании молекулам пространственной трёхмерной структуры, был сделан в 1874 Я. X. Вант-Гоффом и Ж. А. Ле Белея.
В 19 в. валентная связь изображалась чёрточкой между символами двух хим. элементов. Природа этой связи была совершенно неизвестна. После открытия электрона делались многочисл. попытки развить электронную теорию X. с. Наиболее успешными были работы Г. Н. Льюиса, который в 1916 предложил рассматривать образование X. с., называемой теперь ковалентной связью, как результат того, что пара электронов становится общей для двух атомов. Разработка квантовой механики (1925) и использование мн. экспериментальных
методов (молекулярной спектроскопии, рентгенографии кристаллов, газовой электронографии, методов изучения магнитных свойств) для определения длин связей (межатомных расстояний), углов между связями, числа неспаренных электронов и других структурных параметров молекул и кристаллов привели к более глубокому пониманию природы X. с.
Электронная структура атомов. Электронам в атоме приписываются различные орбитали, к-рые характеризуются главным квантовым числом и, орбитальным квантовым числом / и магнитным квантовым числом mi (см. Квантовые числа, Квантовая химия). Имеется одна наиболее устойчивая орбиталь с п = 1, образующая /С-оболочку. L-Оболочка с п = 2 включает одну орбиталь с l =0 и ml= 0 и три с l = 1 и тl = -1, 0 и + 1. Их называют ls-орбиталь, 2s-op-биталь и три 2р-орбитали. М-Оболочка состоит из Зs-орбитали, трёх Зр-орбиталей и пяти Зd-орбиталей. Электрон имеет спин со спиновым квантовым числом s = 1/2, к-рый может ориентироваться относительно определённого направления двумя различными путями - с компонентами, даваемыми магнитным спиновым квантовым числом ms, равным + 1/3 или -1/2. В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех квантовых чисел. Следовательно, ls-орбиталь, образующая К-оболочку, может быть занята только одним электроном с положительным или отрицательным спином или же двумя электронами (электронной парой), одним - с положительным спином, другим - с отрицательным.
Заполнение определённых оболочек и подоболочек приводит к особой устойчивости атомов, наблюдающейся у атомов инертных газов. В этих устойчивых структурах электронная конфигурация заполненной оболочки гелия Is2, неона 2s2 2р6, аргона 3s2 Зр6, криптона 3d10 4s2 4р6, ксенона 4d10 5s2 5p6, радона 4fu 5d10 6s2 6pB, эка-радона 5fli 6dia 7s2 7p6. [О заполнении электронных оболочек см. также Атом, Периодическая система элементов.]
Ковалентная связь. В 1927 дат. физик О. Бурровыполнил квантовомеханич. расчёт молекулярного иона водорода и показал, что единственный электрон в этом ионе Нr занимает орбиталь, наз. молекулярной орбиталью, к-рая простирается вокруг обоих протонов. Теоретич. расчёт энергии связи этого молекулярного иона, т. е. разности между суммарной энергией отдельного атома и протона и энергией иона в его основном состоянии, привёл к значению 255 кдж-моль-1, прекрасно согласующемуся с экспериментом. Вскоре было отмечено, что электронную структуру молекулярного иона водорода можно рассмотреть, используя волновую функцию осн. состояния атома водорода. По мере сближения атома водорода и протона появляется возможность выхода электрона из области, окружающей одно ядро, в область, окружающую второе ядро, причём в каждом случае электрон занимает ls-орбиталь. Молекулярная орбиталь, образованная как сумма этих двух ls-орбиталей, является хорошим приближением к молекулярной орбитали, полученной Бурро путём решения волнового уравнения Шрёдингера. Если образовать волновую функцию как разность двух ls-орбиталей, то это, как было показано,
Огвечает не притяжению, а отталкиванию. Первая волновая функция является симметричной линейной комбинацией двух ls-функций и отвечает устойчивому состоянию, образованию одноэлектронной ковалентной связи, тогда как вторая функция, являющаяся антисимметричной линейной комбинацией тех же 1 s-функций, отвечает неустойчивому состоянию. Иногда говорят, что образование одноэлектронной ковалентной связи в молекуле водорода соответствует резонансу данного электрона между двумя атомными орбиталями или между двумя атомами водорода.
В том же году (1927) было выполнено два квантовомеханич. расчёта X. с. в молекуле водорода. Амер. физик Э. У. Кон-дон использовал метод молекулярных орбиталей, приписав молекуле водорода структуру, в к-рой за основу была принята орбиталь H2, рассчитанная Бурро, причём к этой орбитали были отнесены оба электрона с противоположными спинами. Нем. физики В. Гейтлер и Ф. Лондон отнесли оди |
