| 8695912 9216 5224 943 1нически измельчают в присутствии органич. растворителей и хлорида или сульфата натрия.
Ф. к., содержащие 14-16 атомов хлора в бензольных остатках (пигмент ярко-зелёного цвета), получают хлорированием
I. Растворимые в воде прямые Ф. к. получают сульфированием I.
Реактивные красители бирюзового цвета синтезируют, действуя на I хлор-сульфоновой к-той и тионилхлоридом, а затем, превращая полученный тетра-сульфохлорид в сульфамид,-взаимодействием с ароматич. аминами, содержащими активные группы. Водорастворимые Ф. к., так наэ. алцианы, или циа-налы, представляющие собой изотиуро-ниевые соли I, содержат 1-3 группы
[2809-4.jpg]
Их получают действием на I сначала параформальдегида и соляной к-ты, а затем тетраметилтиомочевины; при нанесении на ткань эти Ф. к. после обработки паром образуют в порах волокна пигмент. Другой метод получения Ф. к. в процессе крашения - взаимодействие 1-амино-З-иминоизоиндолина (фталоцианоген, или фтало-ген II) и солей меди в присутствии органич. растворителей; прочный пигмент образуется при нагревании пропитанной этой смесью ткани до 120-150 "С. Нерастворимые в воде Ф. к. широко используются как пигменты в произ-ве полиграфич. красок, пластмасс, резины и др.; водорастворимые (прямые, активные, сернистые и др.) - для крашения тканей. Центральные фрагменты Ф. к. и биологических пигментов - гемоглобина и хлорофилла имеют сходное строение.
Лит.: Ч е к а л и н М. А., П а с с е т Б. В., Иоффе Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, [Л.], 1972. М. А. Чекалин.
ФТИВАЗИД, лекарств, препарат из группы противотуберкулёзных средств; оказывает избирательное бактериоста-тич. действие на микобактерии туберкулёза. Применяется внутрь в порошках и таблетках при различных формах туберкулёза.
ФТИЗИАТРИЯ (от греч. phthisis -истощение, чахотка и iatreia - лечение), раздел медицины, изучающий причины, механизмы развития, клинико-морфоло-гич. проявления, лечение, эпидемиологию и профилактику туберкулёза. В СССР - самостоят, науч.-практич. дисциплина, выделившаяся из терапии. Организация гос. лечебно-профилактич. и н.-и. учреждений, являвшихся и орга-низац.-методич. центрами борьбы с туберкулёзом, была начата ещё в 1917. Она привела к созданию сети противотуберкулёзных диспансеров, санаториев, больниц и ряда н.-и. ин-тов, занимающихся совершенствованием диагностики, профилактики и лечения различных форм туберкулёза, а также разработкой теоретич. основ Ф. Спец. разделы Ф.: фтизиохи-рургия, фтизиопедиатрия, фтизиоуроло-гия и др. Совр. Ф. применяет комплекс диагностич. методов: клинических, рентгенологических, эндоскопич., биохимических, бактерио- и иммунологических и др. Традиционными для Ф. были лечение гигиено-диетическим и санаторным режимом, искусств, пневмотораксом, симптоматическая терапия. Во 2-й пол. 20_ в. они дополнены противотуберкулёзными средствами, к-рые обладают специфич. действием на возбудителя болезни и стали осн. методом её терапии,
[2809-5.jpg]
а также хирургич. лечением туберкулёза различных органов (гл. обр. лёгочного, костно-суставного, урогенитального). Успехи Ф. в области профилактики туберкулёза основаны как на улучшении экономических и сан.-гигиенич. условий жизни населения, так и на проведении спец. предупредительных мер (иммунизация вакциной БЦЖ, химиопрофилакти-ка и т. д.).
В СССР в 1976 было более 23 тыс. фтизиатров; преподавание Ф. и подготовка фтизиатров (в интернатуре, клинич. ординатуре и аспирантуре) осуществляются на соответствующих кафедрах мед. ин-тов и ин-тов усовершенствования врачей; фтизиатров готовят также на базах ин-тов туберкулёза и крупных лечебно-профилактич. учреждений. Всесоюзное науч. об-во фтизиатров (осн. в 1947) входит в Международный противотуберкулёзный союз (осн. в 1920), который издаёт "Bulletin of the International Union Against Tuberculosis" (P., с 1924). Междунар. конференции проводятся с 1888; 21-я конференция проходила в Москве (1971). В СССР издаётся журнал "Проблемы туберкулёза" (с 1923); отдельные вопросы Ф. освещают мн. клинич. журналы. За рубежом проблемы Ф. освещают преим. журналы, посвящённые болезням органов дыхания (см. в ст. Пульмонология). Ф. В. Шебанов.
Лит. см. при ст. Туберкулёз.
ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, ат. н. 9, ат. м. 18,998403; при нормальных условиях (О "С; 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2) - газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом.
Природный Ф. состоит из одного стабильного изотопа 19F. Искусственно полV-
[2809-6.jpg]
Историческая справка. Первое соединение Ф.-флюорит (плавиковый шпат) CaF2-описано в кон. 15 в. под назв. "флюор" (от лат. fluo - теку, по свойству CaF2 делать жидкотекучими вязкие шлаки металлургических производств). В 1771 К. Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный Ф. выделил А. Муассан в 1886 электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия КНР.
Химия Ф. начала развиваться с 1930-х гг., особенно быстро - в годы 2-й мировой войны 1939-45 и после неё в связи с потребностями атомной пром-сти и ракетной техники. Назв. "Ф." (от греч. phthoros - разрушение, гибель), предложенное А. Ампером в 1810, употребляется только в рус. языке; во мн. странах принято назв.
"флюор".
Распространение в приро-де. Среднее содержание Ф. в земной коре (кларк) 6,25-10~2% по массе; в кислых изверженных породах (гранитах) оно составляет 8-10~2%, в основных - 3,7-10~2%, в ультраосновных-1 • 10-2% . Ф. присутствует в вулканических газах и термальных водах. Важнейшие соединения Ф.-флюорит, криолит и топаз (см. Фториды природные). Всего известно 86 фторсодержащих минералов. Соединения Ф. находятся также в апатитах, фосфоритах и др. Ф.-важный биогенный элемент. В истории Земли источником поступления Ф. в биосферу были продукты извержения вулканов (газы и др.).
Физические и химические свойства. Газообразный Ф. имеет плотность 1,693 г/л (О °С и 0,1 Ми/л2, или 1 кгс/см2), жидкий - 1,5127 г/см3 (при темп-ре кипения); tпл-219,61 °С; tкип -188,13 °С. Молекула Ф. состоит из двух атомов (F2); при 1000 °С 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации ок. 155±4 кдж/моль (37±1 ккал/моль). Ф. плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5 • 10~3 г в 100 г HF при -70 °С и 0,4 • 10-3 г при -20 °С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне. Конфигурация внеш. электронов атома Ф. 2s22ps. В соединениях проявляет степень окисления-1. Ковалентный радиус атома 0,72А, ионный радиус 1,ЗЗА. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации (F -" F+) 17,418эв. Высокими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сильная электроотрицательность атома Ф., наибольшая среди всех др. элементов. Высокая реакционная способность Ф. обусловливает экзотермич-ность фторирования, к-рая, в свою очередь, определяется аномально малой величиной энергии диссоциации молекулы Ф. и большими величинами энергии связей атома Ф. с др. атомами. Прямое фторирование имеет цепной механизм и легко может перейти в горение и взрыв. Ф. реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде, образуя при низких темп-pax фториды кислорода O2F2, O3F2 и др. Реакции Ф. с др. галогенами экзотермичны, в результате образуются межгалогенные соединения. Хлор взаимодействует с Ф. при нагревании до 200-250 "С, давая монофтористый хлор C1F и трёхфтористый хлор C1F3. Известен также C1F5, получаемый фторированием C1F3 при высокой темп-ре и давлении 25 Мн/м2 (250 кгс/см2). Бром и иод воспламеняются в атмосфере Ф. при обычной темп-ре, при этом могут быть получены BrF3, BrF5, IF3, IF2. Ф. непосредственно реагирует с криптоном, ксеноном и радоном, образуя соответствующие фториды (напр., XeF4, XeF6, KrF2). Известны также оксифториды ксенона.
Взаимодействие Ф. с серой сопровождается выделением тепла и приводит к образованию многочисленных серы фторидов. Селен и теллур образуют высшие фториды SeFe и TeFe. Ф. с водородом реагируют с воспламенением; при этом образуется фтористый водород. Это радикальная реакция с разветвлением цепей: HF* + Н2 = HF + Н2"; Н2* + F2 = HF + Н + F (где HF* и Н2* - молекулы в колебательно-возбуждённом состоянии); реакция используется в хим. лазерах. Ф. с азотом реагирует лишь в электрическом разряде (см. Фториды азота). Древесный уголь при взаимодействии с Ф. воспламеняется при обычной темп-ре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при этом возможно образование твёрдого фтористого графита (CF)x или газообразных перфтор-углеродов CFi, C2Fe и др. С бором, кремнием, фосфором, мышьяком Ф.
взаимодействует на холоду, образуя соответствующие фториды.
Ф. энергично соединяется с большинством металлов; щелочные и щёлочно земельные металлы воспламеняются в атмосфере Ф. на холоду, Bi, Sn, Ti, Mo, W - при незначит. нагревании. Hg, Pb, U, V реагируют с Ф. при комнатной темп-ре, Pt - при темп-ре тёмнокрасного каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие фториды, напр. UFe, MoFe, HgF2. Нек-рые мета |
