БЭС:
Большой
Советский
Энциклопедический
Словарь

Термины:

ТУРБОХОД, судно, приводимое в движение паровой или газовой турбиной.
УБИЙСТВО, в уголовном праве преступление.
УЗБЕКСКИЙ ЯЗЫК, язык узбеков.
УПСАЛА (Uppsala), город в Швеции.
ФОРМООБРАЗОВАНИЕ, образование грамматич. форм слова.
ФОТОТАКСИС (от фото... и греч. taxis - расположение).
ФУРКАЦИЯ (от позднелат. furcatus-разделённый).
ЦЕЛАЯ ЧАСТЬ ЧИСЛА, см. Дробная и целая части числа.
"ТЕЛЕВИДЕНИЕ И РАДИОВЕЩАНИЕ", ежемесячный литературно-критич. и теоретич. иллюстрированный журнал.
ЭЙРИ ФУНКЦИИ, функции Ai(z) и Bi(z).


Фирмы: адреса, телефоны и уставные фонды - справочник предприятий оао в экономике.

Большая Советская Энциклопедия - энциклопедический словарь:А-Б В-Г Д-Ж З-К К-Л М-Н О-П Р-С Т-Х Ц-Я

8695912921652249431нитен, удельная магнитная восприимчивость (3,2±0,4)- 10-6 при 20 °С. Предел прочности 256 Мн/м2 (25,6 кгс/мм2), относительное удлинение 72% , твёрдость по Бринеллю менее 1000 Мн/м2(100 кгс/мм2). Модуль нормальной упругости 108 000 Мн/м2 (10 800 кгс/мм2). Металл высокой степени чистоты ковок при обычной темп-ре.

Применяемый в пром-сти технич. Т. содержит примеси кислорода, азота, железа, кремния и углерода, повышающие его прочность, снижающие пластичность и влияющие на темп-ру полиморфного превращения, к-рое происходит в интервале 865-920 °С. Для технич. Т. марок ВТ1-00 и ВТ1-0 плотность ок. 4,32 г/см3, предел прочности 300-550 Мн/м2 (30-55кгс/мм2), относительное удлинение не ниже 25%, твёрдость по Бринеллю 1150-1650 Мн/м2(115-165 кгс/мм2). Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ti 3d24s2.

Химические свойства. Чистый Т.-химически активный переходный элемент, в соединениях имеет степени окисления + 4, реже + 3 и + 2. При обычной темп-ре и вплоть до 500-550 °С коррозионно устойчив, что объясняется наличием на его поверхности тонкой, но прочной окисной плёнки.

С кислородом воздуха заметно взаимодействует при темп-ре выше 600 °С с образованием ТiO2 (см. также Титана окислы). Тонкая титановая стружка при недостаточной смазке может загораться в процессе механической обработки. При достаточной концентрации кислорода в окружающей среде и повреждении окисной плёнки путём удара или трения возможно загорание металла при комнатной темп-ре и в сравнительно крупных кусках.

Окисная плёнка не защищает Т. в жидком состоянии от дальнейшего взаимодействия с кислородом (в отличие, напр., от алюминия), и поэтому его плавка и сварка должны проводиться в вакууме, в атмосфере нейтрального газа или под флюсом. Т. обладает способностью поглощать атм. газы и водород, образуя хрупкие сплавы, непригодные для практич. использования; при наличии активированной поверхности поглощение водорода происходит уже при комнатной темп-ре с небольшой скоростью, к-рая значительно возрастает при 400 °С и выше. Растворимость водорода в Т. является обратимой, и этот газ можно удалить почти полностью отжигом в вакууме. С азотом Т. реагирует при темп-ре выше 700 °С, причём получаются нитриды типа TiN; в виде тонкого порошка или проволоки Т. может гореть в атмосфере азота. Скорость диффузии азота и кислорода в Т. значительно ниже, чем водорода. Получаемый в результате взаимодействия с этими газами слой отличается повышенными твёрдостью и хрупкостью и должен удаляться с поверхности титановых изделий путём травления или механич. обработки. Т. энергично взаимодействует с сухими галогенами (см. Титана галогениды), по отношению к влажным галогенам устойчив, т. к. влага играет роль ингибитора.

Металл устойчив в азотной к-те всех концентраций (за исключением красной дымящейся, вызывающей коррозионное растрескивание Т., причём реакция иногда идёт со взрывом}, в слабых растворах серной к-ты (до 5% по массе). Соляная, плавиковая, концентрированная серная, а также горячие органич. к-ты: щавелевая, муравьиная и трихлоруксусная реагируют с Т.

Т. коррозионно устойчив в атмосферном воздухе, мор. воде и мор. атмосфере, во влажном хлоре, хлорной воде, горячих и холодных растворах хлоридов, в различных технологич. растворах и реагентах, применяемых в химич., нефтяной, бумагоделательной и др. отраслях пром-сти, а также в гидрометаллургии. Т. образует с С, В, Se, Si металлоподобные соединения, отличающиеся тугоплавкостью и высокой твёрдостью. Карбид TiC (tax 3140 °С) получают нагреванием смеси TiO2 с сажей при 1900-2000 °С в атмосфере водорода; нитрид TiN (tan 2950 °С) - нагреванием порошка Т. в азоте при темп-ре выше 700 °С. Известны силициды TiSi2, TisSis, TiSi и бориды TiB, Ti2B5, TiB2. При темп-pax 400-600 °C Т. поглощает водород с образованием твёрдых растворов и гидридов (TiH, TiH2). При сплавлении ТЮ2 со щелочами образуются соли титановых к-т мета- и ортотитанаты (напр., Na2TiOs и Na4TiO4), а также полититанаты (напр., Na2Ti2O5 и Na2Ti3O7). К титанатам относятся важнейшие минералы Т., напр, ильменит РеТ10з, перовскит СаТЮз. Все титанаты малорастворимы в воде. Двуокись Т., титановые к-ты (осадки), а также титанаты растворяются в серной к-те с образованием растворов, содержащих титанилсульфат TiOSO4. При разбавлении и нагревании растворов в результате гидролиза осаждается Н2ТiOз, из к-рой получают двуокись Т. При добавлении перекиси водорода в кислые растворы, содержащие соединения Ti (IV), образуются перекисные (надтитановые) к-ты состава Н4ТiO5 и H4TiO8 и соответствующие им соли; эти соединения окрашены в жёлтый или оранжево-красный цвет (в зависимости от концентрации Т.), что используется для аналитич. определения Т.

Получение. Наиболее распространённым методом получения металлич. Т. является магниетермич. метод, т. е. восстановление тетрахлорида Т. металлич. магнием (реже - натрием):

[25L-18.jpg]

В обоих случаях исходным сырьём служат окисные руды Т.- рутил, ильменит и др. В случае руд типа ильменитов Т. в форме шлака отделяется от железа путём плавки в электропечах. Шлак (так же, как рутил) подвергают хлорированию в присутствии углерода с образованием тетрахлорида Т., к-рый после очистки поступает в восстановительный реактор с нейтральной атмосферой.

Т. по этому процессу получается в губчатом виде и после измельчения переплавляется в вакуумных дуговых печах на слитки с введением легирующих добавок, если требуется получить сплав. Магниетермич. метод позволяет создать крупное промышленное производство Т. с замкнутым технологич. циклом, т. к. образующийся при восстановлении побочный продукт - хлорид магния направляется на электролиз для получения магния и хлора.

В ряде случаев для произ-ва изделий из Т. и его сплавов выгодно применять методы порошковой металлургии. Для получения особо тонких порошков (напр., для радиоэлектроники) можно использовать восстановление двуокиси Т. гидридом кальция.

Мировое произ-во металлич. Т. развивалось весьма быстро: ок. 2 т в 1948, 2100 т в 1953, 20 000 т в 1957; в 1975 оно превысило 50 000 т.

Применение. Основные преимущества Т. перед др. конструкционными металлами: сочетание лёгкости, прочности и коррозионной стойкости. Титановые сплавы по абсолютной, а тем более по удельной прочности (т. е. прочности, отнесённой к плотности) превосходят большинство сплавов на основе др. металлов (напр., железа или никеля) при темп-pax от -250 до 550 °С, а по коррозионности они сравнимы со сплавами благородных металлов (см. также Лёгкие сплавы). Однако как самостоятельный конструкционный материал Т. стал применяться только в 50-е гг. 20 в. в связи с большими технич. трудностями его извлечения из руд и переработки (именно поэтому Т. условно относили к редким металлам). Осн. часть Т. расходуется на нужды авиац. и ракетной техники и мор. судостроения (см. также Титановые сплавы). Сплавы Т. с железом, известные под назв. "ферротитан" (20-50% Т.), в металлургии качественных сталей и специальных сплавов служат легирующей добавкой и раскислителем.

Технич. Т. идёт на изготовление ёмкостей, хим. реакторов, трубопроводов, арматуры, насосов и др. изделий, работающих в агрессивных средах, напр, в химическом машиностроении. В гидрометаллургии цветных металлов применяется аппаратура из Т. Он служит для покрытия изделий из стали (см. Титанирование). Использование Т. даёт во мн. случаях большой технико-экономич. эффект не только благодаря повышению срока службы оборудования, но и возможности интенсификации процессов (как, напр., в гидрометаллургии никеля). Биологич. безвредность Т. делает его превосходным материалом для изготовления оборудования для пищ. пром-сти и в восстановительной хирургии. В условиях глубокого холода прочность Т. повышается при сохранении хорошей пластичности, что позволяет применять его как конструкционный материал для криогенной техники. Т. хорошо поддаётся полировке, цветному анодированию и др. методам отделки поверхности и поэтому идёт на изготовление различных художественных изделий, в т. ч. и монументальной скульптуры. Примером может служить памятник в Москве, сооружённый в честь запуска первого искусственного спутника Земли. Из соединений титана практич. значение имеют окислы Т., галогениды Т., а также силициды Т., используемые в технике высоких темп-р; бориды Т. и их сплавы, применяемые в качестве замедлителей в ядерных энергетич. установках благодаря их тугоплавкости и большому сечению захвата нейтронов. Карбид Т., обладающий высокой твёрдостью, входит в состав инструментальных твёрдых сплавов, используемых для изготовления режущих инструментов и в качестве абразивного материала.

Двуокись титана и титанат бария служат основой титановой керамики, а титанат бария - важнейший сегнетоэлектрик. С. Г. Глазунов.

Титан в организме. Т. постоянно присутствует в тканях растеяий и животных. В наземных растениях его концентрация - ок. 10~4 % , в морских- от 1,2-10~3 до8-10~2%, в тканях наземных животных - менее 2-10~4%, морских - от 2-10-4 до 2-10-2%. Накапливается у позвоночных животных преимущественно в роговых образоваяиях, селезёнке, надпочечниках, щитовидной железе, плаценте; плохо